Berapakah komposisi, dalam persen atom, dari suatu paduan yang terdiri atas $95\%$ berat Pt dan $5\%$ berat Cu?
Mari kita kumpulkan data yang diperlukan dari soal dan tabel referensi di atas:
Komponen 1 Platinum (Pt):
- Persen berat ($C_{\text{Pt}}$) = $95\%$
- Berat atom ($A_{\text{Pt}}$) = $195,08 \text{ g/mol}$
Komponen 2 Tembaga (Cu):
- Persen berat ($C_{\text{Cu}}$) = $5\%$
- Berat atom ($A_{\text{Cu}}$) = $63,54 \text{ g/mol}$
Menghitung Persen Atom Platinum (Pt)
Rumus modifikasi dari Persamaan 4.7a untuk mencari persen atom adalah
$$C’_{\text{Pt}} = \frac{C_{\text{Pt}} \cdot A_{\text{Cu}}}{C_{\text{Pt}} \cdot A_{\text{Cu}} + C_{\text{Cu}} \cdot A_{\text{Pt}}} \times 100\%$$
Substitusikan nilai-nilainya
$$C’_{\text{Pt}} = \frac{95 \cdot 63,54}{95 \cdot 63,54 + 5 \cdot 195,08} \times 100$$
$$C’_{\text{Pt}} = \frac{6036,3}{6036,03 + 975,4} \times 100$$
$$C’_{\text{Pt}} = \frac{6036,3}{7011,7} \times 100$$
$$C’_{\text{Pt}} = 86,09 \times 100$$
$$\mathbf{C’_{\text{Pt}} = 86,09 \ at \%}$$
Menghitung Persen Atom Tembaga (Cu)
Karena total persen atom dalam paduan biner harus selalu $100\%$, kita bisa langsung mengurangkan hasil di atas dari 100
$$C’_{\text{Cu}} = 100\% – C’_{\text{Pt}}$$
$$C’_{\text{Cu}} = 100\% – 86,09 \%$$
$$\mathbf{C’_{\text{Cu}} = 13,91 \ at \%}$$
