Tuliskan konfigurasi elektron untuk ion-ion berikut: $\text{P}^{5+}, \text{P}^{3-}, \text{Sn}^{4+}, \text{Se}^{2-}, \text{I}^{-}, \text{ dan } \text{Ni}^{2+}$.
Kita selesaikan satu per satu
Atom Fosfor ($\text{P}^{5+}$)
Ini merupakan atom yang kehilangan 5 elektron (tanda plus berarti kehilangan elektron). Karena kehilangan 5 elektron, maka jumlah elektron berkurang 5 dari semula.
Fosfor memiliki 15 elektron, itu artinya apabila kehilangan 5 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 10, sama seperti atom Neon (Ne)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^3$ atau $[\text{Ne}] 3\text{s}^2 3\text{p}^3$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6$ atau [Ne]
Atom Fosfor ($\text{P}^{3-}$)
Ini merupakan atom yang memperoleh 3 elektron (tanda minus berarti memperoleh elektron). Karena memperoleh 3 elektron, maka jumlah elektron bertambah 5 dari semula.
Fosfor memiliki 15 elektron, itu artinya apabila memperoleh 3 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 18, sama seperti atom Argon (Ar)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^3$ atau $[\text{Ne}] 3\text{s}^2 3\text{p}^3$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6$ atau [Ar]
Atom Timah ($\text{Sn}^{4+}$)
Ini merupakan atom yang kehilangan 4 elektron (tanda plus berarti kehilangan elektron). Karena kehilangan 4 elektron, maka jumlah elektron berkurang 4 dari semula.
Timah memiliki 50 elektron, itu artinya apabila kehilangan 4 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 46, sama seperti atom Paladium (46)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^2$ atau $[\text{Kr}]5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^2$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 4\text{d}^{10}$ atau $[\text{Kr}]4\text{d}^{10}$
Atom Selenium ($\text{Se}^{2-}$)
Ini merupakan atom yang memperoleh 2 elektron (tanda minus berarti memperoleh elektron). Karena memperoleh 2 elektron, maka jumlah elektron bertambah 2 dari semula.
Selenium memiliki 34 elektron, itu artinya apabila memperoleh 2 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 36, sama seperti atom Kripton (Kr)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^4$ atau $[\text{Ar}]4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^4$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6$ atau $[\text{Kr}]$
Atom Iodium ($\text{I}^{-}$)
Ini merupakan atom yang memperoleh 1 elektron (tanda minus berarti memperoleh elektron). Karena memperoleh 1 elektron, maka jumlah elektron bertambah 1 dari semula.
Iodium memiliki 53 elektron, itu artinya apabila memperoleh 1 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 54, sama seperti atom Ksenon (Xe)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5$ atau $[\text{Kr}]5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6$ atau [Xe]
Atom Nikel ($\text{Ni}^{2+}$)
Ini merupakan atom yang kehilangan 2 elektron (tanda plus berarti kehilangan elektron). Karena kehilangan 2 elektron, maka jumlah elektron berkurang 2 dari semula.
Nikel memiliki 28 elektron, itu artinya apabila kehilangan 2 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 26, sama seperti atom Besi (Fe)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{8}$ atau $[\text{Ar}] 4\text{s}^2 3\text{d}^{8}$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 3\text{d}^{6} 4\text{s}^2 3\text{d}^{6}$ atau $[\text{Ar}] 4\text{s}^2 3\text{d}^{6}$
Ion seperti $\text{P}^{5+}, \text{P}^{3-}, \text{Se}^{2-},$ dan $\text{I}^{-}$ memiliki konfigurasi yang sama persis dengan gas mulia ($[\text{Ne}], [\text{Ar}], [\text{Kr}], [\text{Xe}]$). Keadaan ini disebut sebagai isoelektronik dengan gas mulia, yang menandakan bahwa ion-ion tersebut berada dalam kondisi yang sangat stabil.
