Kalium iodida (KI) menunjukkan ikatan yang sebagian besar bersifat ionik. Ion $K^+$ dan $I^-$ memiliki struktur elektron yang identik dengan dua gas mulia yang mana?
Kita sudah membahas ini pada masalah sebelumnya, tetapi mari kita mengingat kembali
Atom Kalium ($\text{K}^{+}$)
Ini merupakan atom yang kehilangan 1 elektron (tanda plus berarti kehilangan elektron). Karena kehilangan 1 elektron, maka jumlah elektron berkurang 1 dari semula.
Kalium memiliki 19 elektron, itu artinya apabila kehilangan 1 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 18, sama seperti atom Argom (Ar)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^1$ atau $[\text{Ar}] 4\text{s}^1$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6$ atau [Ar]
Atom Iodium ($\text{P}^{3-}$)
Ini merupakan atom yang memperoleh 1 elektron (tanda minus berarti memperoleh elektron). Karena memperoleh 1 elektron, maka jumlah elektron bertambah 1 dari semula.
Iodium memiliki 53 elektron, itu artinya apabila memperoleh 1 elektron, maka jumlah elektronnya sama dengan 54, sama seperti atom Ksenon (Xe)
- Nomor Atom: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5$ atau $[\text{Kr}]5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5$
- Konfigurasi Elektron: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6$ atau [Xe]
Kedua konfigurasi ion tersebut memiliki kaitan yang erat dengan gas mulia, di mana konfigurasi elektronnya menjadi sama dengan suatu gas mulia, biasanya dikenal dengan isoelektronik gas mulia
