Jelaskan mengapa hidrogen fluorida (HF) memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada hidrogen klorida (HCl) ($19,4^\circ C \text{ vs } 85^\circ C$), meskipun HF memiliki massa molekul yang lebih rendah.
Meskipun secara umum senyawa dengan massa molekul (MR) lebih besar memiliki titik didih yang lebih tinggi karena gaya Van der Waals yang lebih kuat, aturan ini tidak berlaku saat kita membandingkan Hidrogen Fluorida ($\text{HF}$) dengan Hidrogen Klorida ($\text{HCl}$).
Ikatan hidrogen adalah jenis gaya antarmolekul khusus yang sangat kuat. Ikatan ini hanya terjadi ketika atom Hidrogen ($\text{H}$) berikatan langsung dengan atom yang memiliki elektronegativitas sangat tinggi dan ukuran atom yang kecil, yaitu Fluor ($\text{F}$), Oksigen ($\text{O}$), atau Nitrogen ($\text{N}$). Karena Fluor adalah unsur paling elektronegatif di tabel periodik, ikatan $\text{H-F}$ menjadi sangat polar. Sisi Hidrogen menjadi sangat positif dan sisi Fluor menjadi sangat negatif, menciptakan daya tarik elektrostatik antarmolekul yang luar biasa kuat.
Meskipun Klorin ($\text{Cl}$) juga merupakan unsur elektronegatif, nilai elektronegativitasnya tidak sekuat Fluor. Selain itu, ukuran atom Klorin jauh lebih besar dibandingkan Fluor, sehingga kerapatan muatannya menjadi lebih tersebar (tidak sepadat Fluor). Hal ini membuat gaya tarik antarmolekul pada $\text{HCl}$ jauh lebih lemah dibandingkan ikatan hidrogen pada $\text{HF}$.
Untuk mendidihkan suatu zat cair, kita harus memutuskan gaya tarik-menarik antarmolekulnya. Karena ikatan hidrogen pada $\text{HF}$ jauh lebih kuat dan memerlukan energi panas yang jauh lebih besar untuk diputuskan dibandingkan gaya dipol-dipol pada $\text{HCl}$, maka $\text{HF}$ memiliki titik didih yang jauh lebih tinggi ($19,4^\circ\text{C}$), sehingga berbentuk cair pada suhu ruang. Sementara itu, $\text{HCl}$ sudah mendidih pada suhu yang sangat rendah ($-85^\circ\text{C}$) dan berbentuk gas.
