Sebutkan perbedaan antara massa atom dan berat atom.
Walaupun kita sering mendengar kemiripan dan sering digunakan secara bergantian dalam percakapan kimia sehari-hari, massa atom (atomic mass) dan berat atom (atomic weight) memiliki definisi dan kegunaan yang berbeda.
Inilah rincian perbedaan, konsep inti, dan ringkasan singkat untuk membantu Anda membedakannya.
Massa Atom (Atomic Mass)
Massa dari Satu Atom Tunggal
- Massa atom adalah massa dari satu atom (atau isotop) yang spesifik dan individual.
- Suatu unsur dapat memiliki variasi yang disebut isotop, yaitu atom yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Massa atom menunjukkan massa persis dari satu isotop spesifik tersebut.
- Nilainya kira-kira sama dengan jumlah proton dan neutron di dalam inti atom (karena massa elektron sangat kecil sehingga bisa diabaikan).
- Satuannya adalah satuan massa atom (sma) atau atomic mass unit (amu) / Dalton (Da).
- Karbon-12 $(^{12}\text{C})$ memiliki massa atom tepat 12 $\text{ sma}$. Karbon-13 $(^{13}\text{C})$, yang memiliki satu neutron tambahan, memiliki massa atom sekitar $13,003\text{ sma}$.
Berat Atom (Atomic Weight)
Rata-rata dari Suatu Unsur
- Berat atom (biasanya disebut massa atom relatif) adalah rata-rata tertimbang dari massa atom semua isotop yang tersebar secara alami dari suatu unsur.
- Jika kamu mengambil sampel karbon dari alam, sampel tersebut merupakan campuran dari Karbon-12 dan Karbon-13. Berat atom memperhitungkan seberapa banyak kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam (persentase kelimpahannya) lalu merata-ratakannya.
- Ini adalah angka yang tercantum pada Tabel Periodik.
- Karena ini adalah rasio rata-rata relatif terhadap standar tertentu, secara teknis angka ini tidak memiliki dimensi (satuan). Namun, untuk keperluan praktis dalam perhitungan laboratorium, satuannya sering dinyatakan dalam sma atau gram per mol (g/mol).
- Misalnya saat kita menganalisis karbon, atom tersebut terdiri atas 98,9% Karbon-12 dan 1,1% Karbon-13, kita bisa merata-ratakannya
Rumus Massa Atom Relatif:
$$\text{ Massa Atom Relatif} = \frac{\Sigma \text{Massa Isotop} \times \text{Kelimpahan Isotop}}{100}$$
Perhitungan Massa Atom Relatif Karbon:
$$\text{ Massa Atom Relatif} = \frac{12 \times 98,9 + 13 \times 1,1}{100}$$
$$\text{ Massa Atom Relatif} = \frac{1186,8 + 14,3}{100}$$
$$\text{ Massa Atom Relatif} = \frac{1201,1}{100}$$
$$12,011 \text{ sma}$$
