(a) Subkulit elektron manakah yang sedang diisi untuk deret lantanida pada tabel periodik?
(b) Subkulit elektron manakah yang sedang diisi untuk deret aktinida pada tabel periodik?
Deret tersebut merupakan deret yang berada dalam rentang subkulit 4f dan 5f
(a) Subkulit Golongan Lantanida
Untuk memahaminya, kita mulai dari konfigurasi elektron
$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 5d^1$$
$$[\text{Xe}] 6s^2 5d^1$$
Itu adalah konfigurasi atom Lantanum
Pada konfigurasi golongan lantanida, kita akan memberikan elektron f, sehingga konfigurasinya menjadi
$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 \color{red}4f^{1-14} \color{black} 5d^1$$
$$[\text{Xe}] 6s^2 \color{red}4f^{1-14} \color{black} 5d^1$$
- Dimulai dari atom Serium (Ce): $[\text{Xe}] 6s^2 \color{red}4f^{1} \color{black} 5d^1$
- Diakhiri dengan atom Lutesium (Lu): $[\text{Xe}] 6s^2 \color{red}4f^{14} \color{black} 5d^1$
(b) Subkulit Golongan Aktinida
Untuk memahaminya, kita mulai dari konfigurasi elektron
$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^2 6d^1$$
$$[\text{Rn}] 7s^2 6d^1$$
Itu adalah konfigurasi atom Aktinium
Pada konfigurasi golongan Aktinida, kita akan memberikan elektron f, sehingga konfigurasinya menjadi
$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 \color{red}5f^{1-14} \color{black} 7s^2 6d^1$$
$$[\text{Rn}] 7s^2 \color{red}5f^{1-14} \color{black} 6d^1$$
- Dimulai dari atom Torium (Ce): $[\text{Rn}] 7s^2 \color{red}5f^{1} \color{black} 6d^1$
- Diakhiri dengan atom Lawrensium (Lw): $[\text{Rn}] 7s^2 \color{red}5f^{14} \color{black} 6d^1$
