Indium memiliki dua isotop yang terbentuk secara alami: $^{113}\text{In}$, dengan massa atom $112,904\text{ sma}$; dan $^{115}\text{In}$, dengan massa atom $114,904\text{ sma}$. Jika berat atom rata-rata untuk In adalah $114,818\text{ sma}$, hitunglah fraksi kelimpahan (kemunculan) dari kedua isotop tersebut
Berbeda dengan masalah sebelumnya, kali ini kita harus mencari kelimpahan isotop
Kita bisa menggunakan rumus sebelumnya
$$\text{ Massa Atom Relatif} = \frac{\Sigma \text{Massa Isotop} \times \text{Kelimpahan Isotop}}{100}$$
$$114,818 = \frac{112,904 \times x + 114,904 \times y}{100}$$
Ingat bahwa jumlah dari kelimpahan isotop selalu 100% atau bernilai 1
$$x + y = 1 \rightarrow y = 1 – x$$
Kita substitusikan ke persamaan
$$114,818 = 112,904 \times x + 114,904 \times (1 – x)$$
$$114,818 = 112,904x + 114,904 – 114,904x$$
$$0 = -2x + 0,086$$
$$2x = 0,086 \rightarrow \mathbf{x = 0,043}$$
$$0,043 + y = 1 \rightarrow \mathbf{y = 0,957}$$
Sehingga kita bisa mengetahui kelimpahan isotopnya
$$x = 4,3\% \text{ dan } y = 95,7\%$$
